التغير في المحتوى الحراري الذي يرافق تكون مول واحد

التغيير في المحتوى الحراري المصاحب لتكوين الخلد هو قياس محدد في الكيمياء ، والذي سنناقشه لاحقًا ، حيث يكون المحتوى الحراري القياسي للتكوين ، أو حرارة التكوين القياسية ، هو التغير في المحتوى الحراري المصاحب لتكوين الخلد. لمركب عناصره في حالاتهم القياسية.

التغيير في المحتوى الحراري المصاحب لتكوين الخلد

يسمى التغيير في المحتوى الحراري المصاحب لتكوين الخلد حرارة التفاعل ، وهو التغير في المحتوى الحراري لتفاعل معين محسوب من المحتوى الحراري القياسي للتكوين لجميع المواد المتفاعلة ولجميع المنتجات. ، ولا يحدث تغير المحتوى الحراري تعتمد على المسار المحدد للتفاعل ، ولكن فقط على مستوى الطاقة الكلي للمنتجات والمواد المتفاعلة ؛ من أجل حساب المحتوى الحراري القياسي للتفاعل ، يمكن حساب المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة وطرحها من مجموع المحتوى الحراري للمنتجات. [1]

ما هي الكيمياء الحرارية

الكيمياء الحرارية هي فرع من فروع الديناميكا الحرارية الكيميائية ، وهو العلم الذي يتعامل مع العلاقات بين الحرارة والعمل وأشكال الطاقة الأخرى في سياق العمليات الكيميائية والفيزيائية ، حيث تعمل المواد كمخازن للطاقة ، مما يعني أنه يمكن إضافة الطاقة إلى أو إزالتها منها ، وتخزن الطاقة في مادة عندما تزداد الطاقة الحركية لذراتها أو جزيئاتها ، وعندما تفقد الطاقة الحرارية ، تقل شدة هذه الحركات وتنخفض الطاقة الحركية. في مادة تسمى الطاقة الداخلية (U) ، وأحيانًا تدل على E ؛ عندما يخضع النظام للتغيير ، يمكن أن تتغير طاقته الداخلية ويمكن نقل الطاقة من النظام إلى البيئة ، أو من البيئة إلى النظام ، حيث يتم نقل الطاقة إلى نظام حيث يمتص الحرارة. (q) البيئة المحيطة أو عندما تعمل البيئة المحيطة على النظام ؛ على سبيل المثال ، يتم نقل الطاقة إلى سلك معدني في درجة حرارة الغرفة إذا تم غمرها في الماء الساخن لأن السلك يمتص الحرارة من الماء ، ويتم نقل الطاقة خارج النظام عند فقدان الحرارة من النظام ، أو عند تشغيل النظام في المناطق المحيطة. [2]

اقرأ أيضًا: فرع الكيمياء الذي يتعامل مع دراسة المركبات وكميتها وأنواعها

دور الطاقة في التفاعلات الكيميائية

الى. التفاعل الكيميائي تستخدم الطاقة لكسر روابط المواد المتفاعلة وتستخدم الطاقة لتكوين روابط جديدة. لذلك ، هناك طريقتان لإنتاج الطاقة في التفاعل ، وهما إما تفاعل طارد للحرارة (ينتج طاقة) أو تفاعل ماص للحرارة (يستهلك الطاقة من الوسط المحيط) ، ولديناهما.قائمة على النحو التالي: [3]

• تفاعلات ماصة للحرارة: حيث تشير كلمة تفاعل ماص للحرارة إلى تفاعل يمتص فيه النظام الطاقة من محيطه على شكل حرارة ؛ تتضمن أمثلة التفاعلات الماصة للحرارة تبخر السوائل وذوبان الجليد.
• التفاعلات الطاردة للحرارة: حيث يكون التفاعل الطارد للحرارة هو عكس التفاعل الماص للحرارة ، حيث يطلق طاقة بالضوء أو الحرارة في بيئته. من أمثلة التفاعلات الطاردة للحرارة احتراق أي مادة ، وتفاعلات الوقود ، وترسب الجليد الجاف.

في ختام هذا المقال نلخص أهم ما ورد هناك ، حيث تم تحديد التغير في المحتوى الحراري المصاحب لتكوين الخلد ، وأنواع الطاقة في التفاعلات الكيميائية ، وهي تفاعلات ماصة للحرارة وطاردة للحرارة. تم تحديد ردود الفعل.

مراجع

1. ^ course.lumenlearning.com ، المحتوى الحراري القياسي للتدريب ورد الفعل ، 6/6/2021
2. ^ opentextbc.ca ، المحتوى الحراري ، 6/6/2021
3. ^ byjus.com ، ما هو دور الطاقة في التفاعلات الكيميائية؟ ، 6/6/2021