عدد الإلكترونات التي يستوعبها المستوى الثانوي f
عدد الإلكترونات التي يمتصها المستوى الثانوي f ، هو تطبيق معادلة بسيطة. في موضوعات الفيزياء والكيمياء لمستويات المدرسة الإعدادية ، يتم إعطاء بنية الذرة ، وترتيب الإلكترونات فيها ، وطريقة وضعها ، ومستويات الطاقة ، وهيكل النواة وعدد الجسيمات السلبية والإيجابية.
كم عدد الإلكترونات في المستوى الثانوي f. هل تحتوي؟
المحتويات
عدد الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها المستوى الثانوي f هو 32 إلكترونًا ، حيث تكون الذرة هي الوحدة الأساسية للمادة ، وهي أصغر جزء منها. حول النواة توجد سحابة طاقة مكونة من إلكترونات سالبة الشحنة. هذه الإلكترونات تدور في مدارات دائرية حول النواة. تنجذب الإلكترونات إلى النواة عن طريق الشحنة الموجبة المقابلة للنواة. تدور هذه الإلكترونات في مستويات طاقة ، يمكن لكل منها استيعاب أكبر عدد من الإلكترونات ، وهذه الإلكترونات جسيمات حرة يمكنها إضافة طاقة تترك الذرة وتنتقل في مسارات مختلفة خارج النواة ، لكنها تحتفظ بشحنتها السالبة.
انظر أيضًا: في نواة الذرة توجد جسيمات تحمل شحنة موجبة تسمى الإلكترونات
ما هي مستويات الطاقة في الذرة
تُعرَّف مستويات الطاقة في الذرة بأنها سحب من الإلكترونات تقع على أبعاد ثابتة من النواة ، وتحتوي هذه المستويات الكمومية على إلكترونات الذرة ، والإلكترونات هي جزيئات صغيرة ، لها شحنة سالبة ، وتحرك حركة دورانية داخلها. مستويات الطاقة حول النواة الذرية ، التي توجد في المركز الذري ، بدورها ، لها شحنة موجبة ، ويمكن مقارنة مستويات الطاقة في الذرة بدرجات المقياس ، حيث يمكن أن توجد الإلكترونات في أي من المستويات و لا يمكن أن توجد بينهما ، لأن الإلكترونات يمكن أن تقفز وتتنقل بين هذه المستويات اعتمادًا على كمية الطاقة التي تمتلكها أو المعطاة لها.[1]
يحتوي النموذج الذري الأساسي على أربعة مستويات أساسية للطاقة ، وتحتوي هذه المستويات الأساسية على مستويات فرعية ، حيث يحتوي مستوى الطاقة الأول على مستوى فرعي واحد والمستوى الثاني يحتوي على مستويين فرعيين ، وعدد الإلكترونات في كل مستوى هو 2 xn ^ 2 ، حيث n هي رقم المستوى ، المستوى الأول يحتوي على إلكترونين فقط وهو الأقل من حيث الطاقة ، والمستوى الثاني يحتوي على 8 إلكترونات ، وأكثر ليرتفع الإلكترون ، وكلما زادت الطاقة التي يكتسبها ، ولكي يقفز الإلكترون منها مستوى طاقتها الأصلي ، يجب أن تكتسب طاقة بكمية محددة ، عندما تنخفض من مستوى d طاقة أعلى عند مستوى طاقة أقل ، فإنها تصدر طاقة ، غالبًا في شكل طاقة ضوئية.[1]
انظر أيضًا: كرة مشحونة إيجابياً مبعثرة بنموذج إلكترونات سالبة للذرة
مستوى طاقة أعلى
تحدد الإلكترونات الموجودة في أعلى مستوى للطاقة في الذرة ، والتي تسمى إلكترونات التكافؤ ، العدد الذري للمادة وهي مهمة جدًا في تحديد العديد من مزايا وخصائص الذرة ، وعندما يزداد عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأعلى ، تصبح الطاقة أكثر استقرارًا ، بينما تميل الذرات إلى نقص الإلكترونات في الطبقة السطحية للتفاعل مع الذرات الأخرى.[1]
في الختام ، تم حل مسألة عدد الإلكترونات الموجودة في المستوى الثانوي f ، ووجد أن الإجابة هي 32 إلكترونًا ، كما تم توضيح مفاهيم مستويات الطاقة في الذرة وهيكل الذرة ، بالإضافة إلى لشرح أهمية مستوى الطاقة الأعلى في الذرة في تحديد خصائص وخواص الذرة.
النقد
- ^ flexbooks.ck12.org ، مستوى الطاقة ، 12/11/2021