هي عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول

هو عدد مولات المذاب في لتر من المحلول ، وهي من الخصائص المهمة للحسابات الكيميائية ، والتي سنتعرف عليها في هذا المقال وبالتفصيل ، لأن هذه الخاصية مرتبطة بعدد مولات المحلول. المذاب وحجم المحلول بأكمله ، مثل أي محلول ، والذي يتكون من طبيعة المذاب والمذيب ، وهما أساس هذه الخصائص.

هو عدد مولات المذاب المذاب في لتر من المحلول

عدد مولات المذاب في لتر من المحلول هو المولارية أو ما يسمى أيضًا بالتركيز المولي ، ويتم تعريف المولارية لمحلول معين على أنها العدد الإجمالي لمولات المذاب لكل لتر من المحلول ، بينما المولارية يعتمد الحل على التغيرات في الخصائص الفيزيائية للنظام مثل الضغط ودرجة الحرارة ، على عكس الكتلة ، حيث يتغير حجم النظام مع التغير في الظروف الفيزيائية للنظام ، ويتم تمثيل المولارية بواسطة M ، وهو يسمى المول ، حيث المول هو مولارية المحلول حيث يذوب جرام من المذاب في لتر من المحلول ، ومن المعروف أن أي محلول هو خليط من المذيب والمذاب ، ثم يتم أخذ الحجم الكلي للمحلول . [1]

صيغة المولارية

صيغة حساب المولارية هي النسبة في مولات المذاب التي يتم عندها حساب المولارية وحجم المذيب المستخدم لإذابة مذاب معين ، لأن المولارية تساوي عدد مولات المولات لكل لتر من المذاب. الحجم الكلي للمحلول ، لذلك يكون قانون المولارية كما يلي: [1]

المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول ، حيث عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية

أمثلة محلولة للمولارية

مثال 1: تم تحضير محلول بإضافة 1.56 جرام من حمض الهيدروكلوريك إلى الماء ، بحيث يكون الحجم الإجمالي للمحلول 26.8 مل ، لذا احسب مولارية المحلول. الحل: اولا من المهم تحويل الحجم من مل الى لتر بقسمة الرقم 26.8 على الرقم 1000 بحيث يكون حجم المحلول باللتر 2.68 × 10 ^ – 2 لتر

اقرأ أيضًا: لتر كم ملي ثانية من المهم إيجاد الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك ، والتي لها الصيغة الكيميائية HCl ، حيث الكتلة المولية للهيدروجين هي 1 جرام / مول ، والكتلة المولية للكلور 35 ، 5 جرام / مول ، وبالتالي الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = (عدد الذرات الكلور * الكتلة المولية للكلور (+) عدد ذرات الهيدروجين * الكتلة المولية للهيدروجين) وبالتالي الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = (1 * 35.5) + (1 * 1) ، وبالتالي فإن الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = 36.5 جم / مول. ثالثًا ، نجد عدد مولات حمض الهيدروكلوريك ، حيث يكون عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية ، وبالتالي عدد مولات الهيدروكلوريك حمض = 1.56 / 36.5 = 4.27 × 10 ^ -2 مول وأخيرًا طبقنا قانون المولارية ، وهي المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول ، لذا فإن المولارية محلول حمض الهيدروكلوريك هي (27 × 10 ^) -2) / (2.86 × 10 ^ -2) = 1.59 مول / لتر

مثال 2: إذا كنت تعلم أن مولارية المحلول هي 3 مول / لتر وحجمه الإجمالي 3 لترات ، فكم عدد مولات المذاب الموجودة؟ المحلول: المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول ، وبالتالي عدد مولات المذاب = المولارية * حجم المحلول ، وبالتالي عدد مولات المذاب = 3 * 3 = 9 مول. اقرأ أيضًا: ما هي مولارية محلول حمض النيتريك؟ في نهاية هذا المقال نلخص أهم شيء ، لأن عدد مولات المذاب المذاب في لتر من المحلول قد تم تحديده بالتفصيل ، بالإضافة إلى تحديد أهم القوانين الرياضية ومشتقات هذه القوانين ، كما في بالإضافة إلى مجموعة من الأمثلة التي تم حلها.